(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置
题型:不详难度:来源:
(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
| (Ⅰ)
| (Ⅱ)
| (Ⅲ)
| 现象
| 二价金属A不断溶解
| C的质量增加
| A上有气体产生
| 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是_______________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。 |
答案
(1)A-2e-===A2+ (2)Cu2++2e-==="Cu" (3)变大 (4)D>A>B>C |
解析
试题分析:(1)二价金属A不断溶解,这说明A电极是负极,所以电极反应式是A-2e-===A2+。 (2)C的质量增加,上面C电极是正极,溶液中的铜离子放电析出铜单质,所以正极反应式是Cu2++2e-===Cu。 (3)A上有气体产生,所以A是原电池的正极,溶液中的氢离子放电,因此溶液的pH增大。 (4)由于在原电池中,较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极。因此四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。 点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以判断原电池的正负极。 |
举一反三
有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是( )A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- | B.CO向负极移动 | C.电子由正极经外电路流向负极 | D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
|
在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极 | B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极 | C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 | D.阳离子在电解质溶液中向负极移动 |
|
摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法不正确的是 ( )A.充电时,电能转化为化学能 | B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大 | C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应 | D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O |
|
有关右图装置中的叙述正确的是 ( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 | D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
|
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
|
最新试题
热门考点