下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路

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下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（）

A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能

B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D．该装置总的化学反应为F_e+H₂SO₄=F_eSO₄+H₂↑

答案

解析

较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。

举一反三

在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为 Cu － 2e^－

Cu²⁺

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能

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（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。

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如图，在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．Y 极上产生无色无味气泡

B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe

C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

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肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

B．电池每释放1mol N₂转移的电子数为4N_A

C．通入空气的一极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

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某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反应原电池的正确组成是

	正极	负极	电解质溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuS0₄
C	Cu	Zn	CuS0₄
D	Cu	Zn	ZnCl₂

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下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（ ）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路