如图装置中,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹,a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽
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如图装置中,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹,a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断K1,闭合K2、K3,通直流电,电解一段时间后A、B中产生体积不相等的无色气体,如图所示.
(1)试管B中收集的气体是 (填化学式)电源的a极为 (填“正极”或“负极”). (2)写出铂夹C上发生的电极反应式: (3)写出A中电极反应式: . (4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,闭合K1,电流表的指针发生偏转,此时B极的电极反应式为 . |
答案
(1)H2 负极 (2)2H+ + 2e- = H2↑ (3)4OH- - 4e- = O2↑+2H2O (4)H2+2OH- -2e- = 2H2O |
解析
①切断K1,合闭K2、K3通直流电,电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池,根据离子的放电顺序,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,分别生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,通过图象知,B极上气体体积是A极上气体体积的2倍,所以B极上得氢气,A极上得到氧气,所以B极是阴极,A极是阳极,故a是负极,b是正极. 故答案为:B极上得氢气,负; ⑵C极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为4H++4e=2H2↑. 故答案为: 4H++4e=2H2↑; ⑶A极上氢氧根离子失电子生成氧气和水,电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑; 故答案为:4OH--4e=2H2O+O2↑; ⑷切断K2、K3,合闭K1,电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此装置构成氢氧燃料原电池,所以有电流通过,电流表的指针移动.此时B极为负极,电极反应式为H2+2OH- -2e- = 2H2O 故答案为:H2+2OH- -2e- = 2H2O |
举一反三
观察下图装置,其中a、b是两根石墨棒,有关电极反应式错误的是
A.a电极:2Cl-—2e—=Cl2↑ | B.b电极:2H++2e—=H2↑ | C.铜电极:2H++2e—=H2↑ | D.锌电极:4OH-—4e—=2H2O+O2↑ |
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铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是
A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B电池总反应为:Zn+2H+=Zn2+ + H2↑ C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷 D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 |
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3 +3O2=2CO2 +3H2O ,电池示意如图,下列说法不正确的是:
A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e- = 2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 |
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片是负极 | B.电子是从锌片通过导线流到铜片上 | C.溶液中H+移向锌片被还原成H2 | D.电解液的pH逐渐变小 |
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下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。 R是盐桥,其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。 请回答以下问题: ⑴B中是ZnSO4溶液,电极Y的材料是________。 ⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。 ⑶X为原电池的______极,其电极反应式是____________________________。(2分) |
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