用导线把锌片与铜片连接好,然后平行插入稀硫酸中(如图所示),下列说法正确的是A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少
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用导线把锌片与铜片连接好,然后平行插入稀硫酸中(如图所示),下列说法正确的是A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少
题型:不详
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用导线把锌片与铜片连接好,然后平行插入稀硫酸中(如图所示),下列说法正确的是
A.铜是负极
B.铜片上无气泡产生
C.锌是负极
D.铜片的质量逐渐减少
答案
C
解析
略
举一反三
(9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池,当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H
2
S0
4
恰好反应完全。
(1)该原电池的负极反应式为
(2)原稀硫
酸的物质的量浓度是
mol·L
-1
(3)列式计算锌片减少
的质量。
题型:不详
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以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中,正确的是
A.铜是正极,铜片上有气泡产生
B.电子由锌流向铜电极,锌被氧化,质量减小
C.电流方向是从锌电极流向铜电极
D.铜电极被还原,铜片质量增大
题型:不详
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(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O
2
)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用酸性溶液为电解液;则氢气应通入
极(填a或b,下同),电子从
极流出。a极发生电极反应式为:_________________________
题型:不详
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(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁,其中丙是氯碱工业生产示意图。
(1)若甲、乙两烧杯均盛放CuSO
4
溶液,
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu
2
(OH)
2
CO
3
】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl
2
氧化了生成的I
2
。若反应物Cl
2
和I
2
的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na
+
通过,Na
+
的移动方向如图中标注,则H
2
的出口是________(填代号)。
题型:不详
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(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为
。
②接通
S
1
后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是
(填“阳”或“阴”)极;检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是
。
③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开
S
1
,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是:V(I)
V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开
S
1
接通
S
2
,电流表的指针发生偏转,此时电极C(II)是
(填“正”或“负”)极;C(I)的电极反应是:
。
(2)若用此装置精炼粗铜,断开
S
2
,接通
S
1
,电解液选用CuSO
4
溶液,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重
g。
题型:不详
难度:
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