某蓄电池充放电时的反应如下:有下列推断,其中正确的是:①放电时铁极为正极,Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③

某蓄电池充放电时的反应如下:有下列推断,其中正确的是:①放电时铁极为正极,Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③

题型:不详难度:来源:
某蓄电池充放电时的反应如下:

有下列推断,其中正确的是:①放电时铁极为正极,Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A.②③④
B.①③④
C.①②④
D.①②③

答案
A
解析
各种蓄电池及可充电电池都是可逆电池,放电时发生原电池反应,充电时发生电解反应,方程式左、右互为反应物和生成物。

Fe为负极:Fe-2e+2H2O=Fe(OH)2+2H+
正极反应:Ni2O3+2e+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-
两电极反应的加合,即为电池反应。

阳极(氧化):2Ni(OH)2-2e+2OH-=Ni2O3+3H2O
阴极(还原):Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-
两式相加即为电解(充电)总反应。由以上两种过程可以看出,反应是在碱性环境中进行的。故正确的推断为A。
举一反三
(6分)如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________。
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关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2

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A.两装置中锌片都发生氧化反应
B.两装置中溶液的pH均增大
C.两装置中铜片的质量均逐渐减小
D.两装置中铜片表面均无气泡产生

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现有甲、乙、丙、丁四种金属,为了判断其活泼性强弱,某同学设计了下列实验:
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池,根据气泡产生的电极,确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中,比较产生氢气的量,比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极,电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液,根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中,根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是                                             (   )
A.①④B.②③C.③D.④

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下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4,不属于原电池的是(   )

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