(6分)如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是__
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(6分)如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态不变 | C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 | (2)产生上述现象的原因是_________。 |
答案
(1)D(2)加入CuSO4(aq)后,形成FeAg原电池。Fe溶解,铁圈减轻,Cu2+在Ag圈上得电子析出,银圈增重 |
解析
形成FeAg原电池。Fe极质量减轻:Fe-2e-Fe2+,Ag极质量增重:Cu2++2e-Cu。故银圈向下倾斜。 |
举一反三
关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 | B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 | D.铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ |
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A.两装置中锌片都发生氧化反应 | B.两装置中溶液的pH均增大 | C.两装置中铜片的质量均逐渐减小 | D.两装置中铜片表面均无气泡产生 |
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现有甲、乙、丙、丁四种金属,为了判断其活泼性强弱,某同学设计了下列实验: ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池,根据气泡产生的电极,确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中,比较产生氢气的量,比较丙、丁活泼性 ③用石墨为电极,电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液,根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性 ④将甲单质投入丙的盐溶液中,根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到目的的是 ( ) |
下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4,不属于原电池的是( )
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铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2,电解质是一定浓度的硫酸,工作时的反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。 |
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