在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12g的气体,(1)铜锌原电池的正、负极的电极反应:正极:______ 负极:______(
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在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12g的气体, (1)铜锌原电池的正、负极的电极反应:正极:______ 负极:______ (2)铜电极产生12g气体的过程中有______g的锌溶解. (3)铜电极产生12g气体的过程中有______mol的电子发生了转移. |
答案
(1)在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,锌失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,是负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上是氢离子得电子生成氢气,金属铜是正极,电极反应为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+; (2)根据铜电极上的反应:2H++2e-=H2↑,产生2g气体的过程中有2mol的电子转移,所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移,据Zn-2e-=Zn2+,则消耗金属锌的质量是:65g/mol×6mol=390g,故答案为:390; (3)根据铜电极上的反应:2H++2e-=H2↑,产生2g气体的过程中有2mol的电子转移,所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移,故答案为:12. |
举一反三
铅蓄电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e- | B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 | C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 | D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-→Pb(s)+SO42-(aq) |
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如图,氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中,其电极反应为:负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-所产生的水可作为饮用水,今欲得常温下1L这样的水,则电池内转移电子的物质的量大约是______mol. |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O | B.该电池中电极a是正极 | C.电极b上发生氧化反应 | D.内电路中,H+移向负极 |
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普通干电池负极的电极反应式是( )A.Zn-2e-=Zn2+ | B.Zn2++2e-=Zn | C.4OH--4e-=O2↑+2H2O | D.2H++2e-=H2↑ |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断,下列说法中错误的是( )A.H2在负极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O | C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
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