如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化

如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化

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如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:
(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)______(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从______(填“锌片”或“铜片”)获得电子.
(3)原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度______(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量______.
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为______L(标准状况).
答案
2(1)锌比铜活泼,应为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;氧化;
(2)原电池工作时,电子从锌片(负极)通过导线流向铜片(正极),铜为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,可知溶液中H+的从铜片获得电子,故答案为:电子;铜片;
(3)电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,由反应的方程式可知,原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度变小,溶液质量增大,故答案为:减小;增大;
(4)若锌片质量减轻6.5g,n(Zn)=0.1mol,转移电子0.2mol,则生成氢气0.1mol,体积为2.24L,故答案为:2.24.
举一反三
下列各组材料中,不能组成原电池的是(  )
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ABCD
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙醇溶液稀盐酸
铜片、银片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是(  )
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液.
A.②④B.①②C.②③D.③④
Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题.
(1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为______.
(3)B装置叫______,溶液中的NO3-向______极移动(填“a”或“b”).
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生,经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将______(填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的______后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致.若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:______.
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈.用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______.
有关如图装置的叙述不正确的是(  )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2
D.这是一个原电池装置
在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是(  )
A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应