如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化
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如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．
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答案
2（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；
（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；
（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；
（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24． |
举一反三
下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
| A | B | C | D | | 两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 | | 插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 乙醇溶液 | 稀盐酸 | 铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液． | Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
（3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．
 | 有关如图装置的叙述不正确的是（ ）
 | A．这是电解NaOH溶液的装置 | | B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- | | C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2 | | D．这是一个原电池装置 |
| 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）| A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大 | | B．a是正极，b是负极 | | C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 | | D．a极上发生了氧化反应 |
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