如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液p

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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极：Mg-2e^-=Mg²⁺

答案

A．甲中总反应为：2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；
B．甲中生成H₂SO₄，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；
C．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO₂，乙中产生0.05molH₂，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．甲中阴极为Cu²⁺放电，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D错误．
故选A．

举一反三

如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（　　）

A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的pH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

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如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）．

魔方格

（1）______金属可能是最强的还原剂；
（2）______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．

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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称：______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K⁺）=______．魔方格

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

魔方格

（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．

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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液p