如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是(  )A.溶液的质量变化:甲减小乙增大B.溶液p

如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是(  )A.溶液的质量变化:甲减小乙增大B.溶液p

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如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是(  )
A.溶液的质量变化:甲减小乙增大
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:V=V
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e-=Cu,乙中负极:Mg-2e-=Mg2+
魔方格
答案
A.甲中总反应为:2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑,乙中总反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,故A正确;
B.甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗NaOH,pH减小,故B错误;
C.当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时,甲中产生0.025molO2,乙中产生0.05molH2,故相同条件下,甲乙中产生气体的体积比为1:2,故C错误;
D.甲中阴极为Cu2+放电,电极反应为Cu2++2e-=Cu,乙中负极为Al放电,电极反应为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故D错误.
故选A.
举一反三
如图所示,X、Y、Q、W 都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深.下列说法中错误的是(  )
A.电源的M极为正极
B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
魔方格
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如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧.在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表).

魔方格

(1)______金属可能是最强的还原剂;
(2)______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜.
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在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成.请回答下列问题:
(1)请写出B极板的名称:______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.电解后溶液的pH为______;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入______,其质量为______g.(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解.则原溶液中的c(K+)=______.魔方格
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )
A.正极反应为:Zn-2e-═Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
魔方格
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请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气.

魔方格

(1)A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、______接______;B接______、______接______.
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______.
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(5)有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中,一极通入甲烷,另一极通入氧气,电解质溶液为KOH溶液,负极的反应式为______正极的反应式为______.
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