将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶
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将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 | C.两烧杯中溶液的酸性减小 | D.甲、乙溶液均变蓝 |
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答案
A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误; B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误; C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确; D、甲、乙装置中铜都不参加反应,所以甲、乙溶液都不变蓝,故D错误; 故选C. |
举一反三
关于下列装置说法正确的是( )
A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 | B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 | D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
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下列关于原电池和电解池的说法正确的是( )A.
如图所示,把盐桥换为铜导线也可以形成原电池 | B.电解饱和食盐水制烧碱,用碳钢网作阳极 | C.白铁是在铁上电镀锌,用锌作阳极,铁作阴极 | D.电解法精炼粗铜时,电解质溶液CuSO4溶液浓度不变 |
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如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色.下列说法中正确的是( )A.X是正极,Y是负极 | B.X是负极,Y是正极 | C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH减小 |
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爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O⇌Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断正确的是( ) ①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中. |
标况下,电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体( )A.6.72L | B.8.96L | C.11.2L | D.5.6L |
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