如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A.铁圈和
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如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态不变 | C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
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答案
铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中,该装置构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液,所以铁圈质量减少;银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上,导致银圈质量增加,所以观察到的现象是:银圈向下倾斜. 故选D. |
举一反三
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线? |
用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是( )A.用铜电极电解氯化铜溶液 | B.用石墨电极电解硫酸钠溶液 | C.用铜电极电解稀硫酸 | D.锌为阴极石墨为阳极,电解氯化锌溶液 |
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下列说法中,正确的是( )A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 | B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 | C.在原电池中,电子从正极流向负极 | D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极发生得电子的氧化反应 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 | C.正极有O2逸出 | D.铜片上有H2逸出 |
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A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应.三种金属的活动性顺序是( )A.A>B>C | B.C>B>A | C.A>C>B | D.B>A>C |
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