雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4
题型:山东省期中题难度:来源:
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________ (2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用_________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定 |
答案
(1)1 :1 (2)As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10mol;正极 (4)a |
举一反三
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 |
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A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 C.NO可用于某些疾病的治疗;SO2可用于食品防腐剂 D.明矾可用于水的消毒、***菌;硫酸钡可用于钡餐透视 |
控制合适的条件,将反应2Fe3++2 I-2Fe2++ I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 |
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A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是 |
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A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
近年来,我国许多地区气候异常现象频发,如:云南持续几个 月的干旱、北方频发的沙尘暴等,使环境问题再次成为公众的焦点SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 (1)下列做法中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有________ (选填字母)。 a.直接用煤做燃料 b.开私家车 c.植树造林以增加绿化面积 d.研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家 (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。 已知: |
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请写出用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学 反应方程式:_________________ (3)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示 |
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①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极 ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:__________________________ |
下列叙述中正确的是 |
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A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被破坏 D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
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