关于原电池的叙述,正确的是[     ]A.任何化学反应均可以设计成原电池   B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置   C.原电池的两极必须都是金属   

关于原电池的叙述,正确的是[     ]A.任何化学反应均可以设计成原电池   B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置   C.原电池的两极必须都是金属   

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关于原电池的叙述,正确的是[     ]
A.任何化学反应均可以设计成原电池   
B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置   
C.原电池的两极必须都是金属   
D.原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛
答案
B
举一反三
已知空气--锌电池的电极反应为:锌片:Zn +2OH- -2e-=ZnO+ H2O 石墨:1/2O2+H2O+2e-=
2OH-据此判断锌片是 [     ]
A.负极,被氧化    
B.负极,被还原
C.正极,被氧化    
D.正极,被还原
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 [     ]
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl   
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子     
C.Na+不断向“水”电池的负极移动   
D.AgCl是还原产物
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给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时,在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如上图所示,装置气密性良好,且1 000mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要
__________________。
(2)①a电极材料为______,其电极反应式为_____________。
②b电极材料为______,其电极反应式为_______________。
(3)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下),通过导线的电子的物质的量为
__________。
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常用的铅蓄电池,其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液为稀H2SO4,工作时两个电极本身发生反应,与其他电池不同的是,电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间,电池总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 完成下列问题:
(1)该电池的负极材料是_________。
(2)工作时,该电池的电极反应是负极:_______;正极:_________。
(3)工作时,该电池中溶液的pH_________。
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锌锰干电池是普遍使用的化学电源,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V,r=0.25Ω,它对外供电时效率 =75%。干电池的工作原理是: Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+ H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负极反应式。正极_____________;负极_____________。
(2)正极反应中,前后经历了下列两个反应:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2MnO2+H2=Mn2O2+H2O 如果正极反应没有MnO2的参与,干电池将难以持续稳定工作。试说明理由:____________________________________。
(3)在通电10min内参加反应的MnO2质量约为多少?外电阻消耗的电能是多少?
______________________________
(4)许多国家对废旧电池进行回收,从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池?__________________________
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