在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒害物质,减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+ O2
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答案
(1)-746.5 kJ/mol (2)①1.88×10-4 mol/(L·s);②5000;③BCD (3)B |
举一反三
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 |
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A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下: CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol……… ① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol………② ①下列说法正确的是___________。 A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol B.当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时,表明该反应达平衡状态 C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大 D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲烷的物质的量之比为6∶1 ②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时,此时平衡常数为______________。 (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4: 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①; 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②; 以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平:______________________________。 (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜,工业上常用电解硫酸溶液的方法,在阳极上生成氧化铝,写出此时阳极的电极反应:____________________________。 (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示(质量单位为g):则214℃时,剩余固体的成分为________________。(填化学式);在280℃时,剩余固体的成分为________________。(填化学式) |
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关于如图装置的叙述中,正确的是 |
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A.镁片为负极,镁片上产生黄绿色气体 B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体 C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液中向镁片方向定向移动 |
“暖宝宝”的主要原料有:铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一,食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是 |
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A.活性炭作用是作原电池的正极,加速铁粉的氧化 B.“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 C.“暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝 D.活性炭最终将转化为二氧化碳 |
下图为某原电池的结构示意图,下列说法中不正确的是 |
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A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu该反应一定为放热反应 B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极 |
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