利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:(1)实验原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)实
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利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。 请填写下列空白: (1)实验原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑。 (2)实验用品:电极(____、___)、稀硫酸、____、___(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计) (3)实验装置: |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110133514-11223.gif) |
(4)原电池设计及注意的问题: ①按如图所示的装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为______,在耳机中又由______转化为声音这种能量。 ②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的______极,电极反应是:______________, 发生了______反应;铜钉应该接电流计的______极,电极反应是:_________________, 发生了______反应。 |
答案
(2)铁钉或铁条;铜钉(其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以);烧杯;导线 (4)电能;电能;负;Fe-2e-=Fe2+;氧化正2H++2e-=H2↑;还原 |
举一反三
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3,下列说法不正确的是 |
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A.正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.电池工作时,电流从铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
关于如图所示装置的叙述,正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110133506-83045.gif) |
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A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 |
有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强),还原产物是+2价镍的化合 物,另一个电极材料是铁,电解质溶液是21%的KOH 溶液。下列对电池和有关反应的叙述,正确的是 |
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A.此电池必须密封,防止空气进入 B.铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+,负极反应是Fe→Fe2++2e- C.放电时,正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2- D.放电时,总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2 |
下列关于原电池的叙述中,正确的是 |
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A.正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是把化学能转化成电能的装置 C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时,锌片上有6.5 g 锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成 |
铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A,B。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110133458-54207.gif) |
(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。 (2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活动性外,还要考虑 ____________________。 |
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