A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1)A中反应的离子方程式为_____________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 |
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(1)A中反应的离子方程式为_____________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。 (3)C中被腐蚀的金属是____,总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是___________。 |
答案
(1)Fe+2H+ = Fe2++H2↑ (2)2H++2e- = H2 ↑ (3)Zn;Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ |
举一反三
芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 |
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A.该电池中Zn作负极,发生还原反应 B.该电池反应中MnO2起催化作用 C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH- |
下列关于原电池的叙述,正确的是 |
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A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.原电池在工作中总是负极溶解,正极上有物质生成 D.原电池的正极做还原剂,溶液中的阳离子总是在此被还原 |
下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是 |
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A.锌做负极,锌发生氧化反应 B.铜做正极,铜不易失去电子而受到保护 C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片为 |
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A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 |
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是 |
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A.该装置能形成原电池,其中铝做负极 B.该装置能形成原电池,其中铜做负极 C.该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确 |
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