银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是[ ]A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负
题型:期末题难度:来源:
银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是 |
[ ] |
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化 |
答案
B |
举一反三
(Ⅰ)原电池是一种将_______能转化为电能的装置。下图所示的原电池中,锌片上发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 |
|
(Ⅱ)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题: (1)电池的负极材料是_____________ (2)电池正极发生的电极反应为____________________; (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是____________________。 (4)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到 SOCl2中,实验现象是_____________________,反应的化学方程式为_______________________ |
|
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。 |
|
问: (1)负极是_________(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)正极的电极反应为______________________ (3)产生这些气体共需转移电子___________mol。 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 |
[ ] |
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极 B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH- D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:_______________________; (2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ) __________________________; (3)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为 62g,则反应过程中转移电子的数目为_______________________。 |
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动 D.电解质溶液的pH值逐渐减小 |
最新试题
热门考点