(每空2分,共30分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ,其中含氢原子

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(每空2分,共30分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ,其中含氢原子数是     ,含有电子的物质的量是                .
(2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ,全部溶于水,电离产生的OH-的物质的量是          mol,通入二氧化碳气体,恰好完全反应,消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是      ,49gH2SO4中含有    mol氧原子,含有氢的质量是   
能与      摩尔NaOH恰好完全反应,生成水的质量是           克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________
答案


解析

举一反三
(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是                                              
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
                                                                。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
                                                                
(4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用分别是    ____________                                      
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(6分)在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
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2010年1月8日,国防科工委举行新闻发布会,明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划,预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零),惰性电极通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法不正确的是(  )
A.放电时储氢合金作负极
B.充电时储氢合金作阴极
C.1 mol LaNi5H6参加放电,能提供12 mol电子
D.充电是将电能转化为化学能的过程

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铅蓄电池是一种二次电池,在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2
电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
A.电池充电时,电池负极和电源的负极相连接
B.电池充电时,阴极反应为:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4
C.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大
D.电池放电时,每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是(   )        
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,负极附近pH降低
D.正极是水电离出的H+得到电子

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