用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是A.溶液中K+离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸

用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是A.溶液中K+离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸

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用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是
A.溶液中K+离子浓度都不变
B.溶液的pH都不变
C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D.阴极上都生成可燃的气体

答案
D
解析
两者电解的化学方程式为:
2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑    2H2O2H2↑+O2
可看出,两溶液的质量均减少,K+离子的浓度均增大;前者pH增大,后者不变;阳极上分别产生氯气与氧气,氯气可使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色;阴极上都生成氢气,具有可燃性,故选D
举一反三
下列关于电解槽的叙述中正确的是(   )
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极。B.与电源负极相连的是电解槽的负极。
C.电解槽的阳极发生还原反应。D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。

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(10分)按照下图连接线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):

(1)写出U形管内出现的现象:右侧管                                 
(2)写出有关反应的化学方程式:                                          
                                                           
(3)写出a烧杯中出现的现象:                          
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下列四种装置中,溶液的体积均为250 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L1,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02 mole,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
A.工作一段时间后溶液的浓度①=②=③=④
B.工作一段时间后溶液的pH值:④>③>①>②
C.产生气体的总体积:④>③>①>②
D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④

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按下图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500 mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)
A.4B.3C.2D.1

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在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是(  )
A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl2↑;阴极:Ag+e-====Ag
B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-====H2
C.要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

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