用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中K+离子浓度都不变 |
| B．溶液的pH都不变 |
| C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 |
| D．阴极上都生成可燃的气体 |
答案
解析
2KCl＋2H2O
2KOH＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O2H2↑＋O2↑可看出，两溶液的质量均减少，K+离子的浓度均增大；前者pH增大，后者不变；阳极上分别产生氯气与氧气，氯气可使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色；阴极上都生成氢气，具有可燃性，故选D
举一反三
| A．与电源正极相连的是电解槽的阴极。 | B．与电源负极相连的是电解槽的负极。 |
| C．电解槽的阳极发生还原反应。 | D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。 |
(1)写出U形管内出现的现象：右侧管 。
(2)写出有关反应的化学方程式： 、
、 。
(3)写出a烧杯中出现的现象： 。
| A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④ |
| B．工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞② |
| C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞② |
| D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ |
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
| A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：Ag+e-====Ag |
| B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-====H2↑ |
| C．要恢复成电解前的溶液可以加水 |
| D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 |
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