用质量均为100 g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28 g,此时阳极质量为( )A.121.6 gB.86 gC.93.6
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用质量均为100 g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28 g,此时阳极质量为( )A.121.6 g | B.86 g | C.93.6 g | D.89.6 g |
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答案
C |
解析
阴极:2Ag++2e-====2Ag,阳极:Cu2++2e-====Cu 64 g·mol-1 n(Cu)+108 g·mol-1 n(Ag)="28" g(阳极减少的铜与阴极增加的银共28g) n(Cu)=2n(Ag)(阴、阳两极转移的电子数相等) 解得n(Cu)="0.1" mol n(Ag)="0.2" mol 则阳极质量为100 g-0.1 mol×64 g·mol-1="93.6" g |
举一反三
电解CuSO4溶液时,若要达到如下三点要求:①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu2+浓度不变。则选用的电极是( )A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极 | B.铁作阳极,铜作阴极 | C.石墨作阳极,铂作阴极 | D.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极 |
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用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下
时间/min气体体积/L
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 阴极生成的气体
| 6
| 12
| 20
| 29
| 39
| 49
| 59
| 69
| 阳极生成的气体
| 2
| 4
| 7
| 11
| 17
| 23
| 28
| 34
| (1)完成有关的电极反应式:阴极__________;阳极____________; (2)完成电解的总化学方程式_______________________________; (3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________; (4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值; (5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。 |
在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127 g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。 |
工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题: (1)两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________。 (2)写出变为Cr3+的离子方程式:__________________________。 (3)工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。 (4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是______________________。 |
下列关于电解法精炼粗铜的叙述,不正确的是( )A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4(aq)作电解液 | B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-Cu | C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 | D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |
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