如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况

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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4LC1₂，便产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等离子，精制时最先加Na₂CO₃溶液

答案

A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H₂，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1₂，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D．

举一反三

用惰性电极电解500mL含CuSO₄和NaCl各1mol的溶液，当有3mol电子转移时，停止电解，
求：（1）电极上有多少克铜析出？
（2）阳极在标准状况下有多少升气体生成？（不考虑气体在水中的溶解）

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如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______极，B的电极材料是______，电极反应式为______，应选用的电解质溶液是______．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．
（3）若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L^-1，溶液的pH为______．魔方格

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1L 1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（　　）

A．溶液的浓度仍为 1 mol•L^-1

B．阳极上产生112 mL （标准状况下） O₂

C．转移的电子数约为1.204×10²²个

D．反应中有0.02 mol金属被氧化

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在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．2.0mol•L^-1

B．1.5mol•L^-1

C．1.0mol•L^-1

D．0.5mol•L^-1

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如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为______极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：______；______
（2）c极上析出固体铜的质量为______g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是______mol．魔方格

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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（ ）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况