加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H

题型：陕西省模拟题难度：来源：

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

[ ]
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO₃C．阳极电极反应：4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

答案

举一反三

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g_________。（填写化学式）

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为___________ 。
②图中的P₁____________P₂（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A．升高温度       B．将CH₃OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O₂逸出
D.铜片上有H₂逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl₃方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂

TiCl₄+2CO
已知：C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g） H＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） H＝－566 kJ·mol^－1 TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g） H＝+141 kJ·mol^－1
则TiO₂（g）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl₄

4NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因是____________（用化学方程式说明）。
Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：

。由此看来，高铁酸钠能够***菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________ 。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为

则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

下列说法不正确的是 [ ]
A. 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

B. 甲电极上的电极反应为： 2Cl^- - 2e^- == Cl₂↑

C. Pt电极上的电极反应为： O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－D. 总反应的离子方程式为： 2Fe³⁺ +Cu==Cu²⁺ + 2Fe²⁺

题型：北京期中题难度：| 查看答案

Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
a．溶液中有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺ ，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化) c（H⁺）=0.5mol/L， c（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_________。
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li^＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li⁺的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li⁺+FeS+2e^－＝Li₂S+Fe，则电池的负极反应式为__________。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。

电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案