Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应式是：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 [

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Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应式是：2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

[ ]
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

答案

举一反三

用石墨作电极电解下列溶液，电解完成之后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前完全相同的是 [ ]
A. NaCl
B. H₂SO₄
C. CuCl₂
D. AgNO₃

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根据如图装置判断下列说法中正确的是

[ ]
A.甲池和乙池均为原电池装置
B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有Cl₂生成
D.当甲池产生0.5 mol H₂时，乙池中析出金属的物质的量也为0.5mol

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KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+
H₂↑。请回答下列问题：
(1)电解时，分别用铂板和铁板作电极材料，其中铂板为______（填“阴”或“阳”，下同）极材料。
(2)通电后，电解质溶液中K⁺向_________极移动，MnO₄^2-向_______极移动。
(3)电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，_________极呈红色。
(4)阳极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为________________。

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已知甲池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH

2K₂CO₃+6H₂O。请回答下列问题：

(1)甲池是______装置，A（石墨）电极是______极。
(2)写出通入O₂的电极的电极反应式：___________________。
(3)乙池中反应的化学方程式为________________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和
100 g 10. 00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________；乙溶液__________；丙溶液__________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________

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