LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li+导电固体为电解质

LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li+导电固体为电解质

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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 [     ]
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4
答案
CD
举一反三

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。



(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10. 47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为_________极;
②电极b上发生的电极反应为______________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_____________________
④电极c的质量变化是______________________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
_______________________________ 
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或 “负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_______________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_______________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为
,下列说法正确的是
[     ]
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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图11为电解0.5 M碘化钾水溶液的简易示意图。
电解槽的中间用滤纸隔开,分成X与Y两部分,而Z为直流电源。电解一段时间后,抽出X与Y的溶液各1毫升,分别放入试管后加1毫升的环己烷,塞紧试管并振荡溶液后,静置试管,则见Y试管内的环己烷产生颜色变化。(1)试问置于Y中的电极是什么极[     ]
A.正极
B.负极
C.阳极
D.阴极(2)下列有关电解0.5 M碘化钾水溶液实验的叙述,何者正确[     ]
A.在电解过程中,X溶液的电极会冒出气泡
B.在电解的过程中,Y溶液的pH值逐渐下降
C.取X溶液1毫升后,加入淀粉液,则见溶液变色
D.电解后取出滤纸隔板并搅拌使溶液混合均匀,结果溶液呈碱性
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某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是[     ]
A.
B.
C.
D.
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