用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是[ ]A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e- =CuB．阴极发生的电极反应为；4OH-
题型：同步题难度：来源：
| 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是 |
| [ ] |
A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e- =Cu
B．阴极发生的电极反应为；4OH- =2H2O + O2↑+ 4e-
C．若有6．4g金属Cu析出，放出的O2一定为0．05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 |
答案
| D |
举一反三
| 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是 |
[ ] |
A．CuSO4
B．CuSO4·5H2O
C．CuO
D．Cu(OH)2 |
| 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是 |
| [ ] |
A．CuSO4
B．AgNO3
C．BaCl2
D．H2SO4 |
| 用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是 |
| [ ] |
A．NaCl
B．NaOH
C．H2SO4
D．CuSO4 |
将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________________。
（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_______________________________。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为
_____________________ |
| 下列叙述中不正确的是 |
| [ ] |
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
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