在地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．铁B．氧C．硅D．铝
题型：不详难度：来源：
| A．铁 | B．氧 | C．硅 | D．铝 | |||||||||||||||||||
钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白： （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______． （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______． （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1 ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1 则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______． 反应2Mg（s）+TiCl4（s）  2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______． （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）． （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______． | ||||||||||||||||||||||
| Ⅰ．下列叙述正确的是______． A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
B．海水提镁的主要步骤为：  C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝 Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题： （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱． ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．  ①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为______； （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______． | ||||||||||||||||||||||
| 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） ① 鼓风炉中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g） ② 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g） ③ （1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为______%（保留小数点后一位数字）． （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位数字）． （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：
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