如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②&
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如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.④>②>①>③ | B.②>①>③>④ | C.④>②>③>① | D.③>②>④>① |
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答案
A |
解析
试题分析:以①作参照物,进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn,所以Fe作负极,加快了Fe的腐蚀,因此②>①,在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe,所以Zn作负极,首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护,腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构成的是电解池,Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接,作阳极,发生反应:Fe-2e-=Fe2+.腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③ 。选项为A。 |
举一反三
相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 | B.金属护拦表面涂漆 | C.汽车底盘喷涂高分子膜 | D.地下钢管连接镁块 |
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 | B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小 | C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 | D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是
A.③>②>④>① | B.②>①>③>④ | C.④>②>③>① | D.④>②>①>③ |
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利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应 | B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应 | C.若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀 | D.若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀 |
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