下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时,应把镀件置于电解
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下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O |
答案
B |
解析
试题分析:①当加入少量硫酸铜溶液时发生:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,锌、铜跟稀硫酸构成了原电池,能加快反应速率。正确。②镀层破损后,由于活动性Zn>Fe>Sn,在白铁中Fe作正极,马口铁中Fe作负极,故马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。错误。③电镀时镀件作电解槽的阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属的离子的溶液作电镀液。正确。④由于Al的活动性很强,所以在冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法。正确。⑤钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。产物是Fe2O3•nH2O。正确。 |
举一反三
铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 该电池放电时的正极反应式为 , 电池充电时的阴极反应式为 。 |
有下图所示装置:
(1)装置A中b为 极,电极反应式为 ,a极反应式为 ; (2)装置B中C为 极,电极反应式为 。 (3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 (4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后 极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为 。 (5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作 极,另一极反应为 。 |
下列叙述正确的是A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O | C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 | D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变 |
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下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接由氧化剂提供 | B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ | C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行,以析出H2为主 | D.在潮湿的强酸性环境下,金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
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关于铜电极的叙述中不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 | C.用电解法精炼铜时粗铜做阳极 | D.用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
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