有关下列①~④四个装置的描述正确的是A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色B.装置②中Zn作正极,Cu作负极C.根据装置③可实现对铁制
题型:不详难度:来源:
有关下列①~④四个装置的描述正确的是
A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色 | B.装置②中Zn作正极,Cu作负极 | C.根据装置③可实现对铁制品表面镀铜 | D.根据装置④可实现对铁闸门保护 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项,图甲是电解饱和食盐水的装置,在阳极溶液中Cl-放电生成C12,而在阴极水电离出的H+放电生成H2后剩余OH-,所以阴极附近溶液先变红色;B项,图乙是带有盐桥的原电池装置,Zn做负极,Cu做正极;C项,图丙是用电解池装置进行电镀,要实现对铁制品表面镀铜,铜做阳极,铁做阴极,含有Cu2+的盐作为电解质;D项,图丁是牺牲阳极的阴极保护法,铁闸门只能连接比Fe活泼的金属,比如Zn。 |
举一反三
铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O
下列有关说法正确的是A.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得氯气2.24L,则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol | B.K与N相接时,H+向正极区迁移 | C.K与M连接时,所用电源的b极为负极 | D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
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下列实验装置,其中按要求设计正确的是
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如下图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+ | B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小 | C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 | D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
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利用下图密封装置进行实验,起初a、b两处液面相平,放置一段时间。下列说法正确的是
A.a中发生析氢腐蚀,b中发生吸氧腐蚀 | B.一段时间后,a中液面低于b中液面 | C.a中溶液的pH增大,b中溶液的pH减小 | D.a、b中负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
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电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为:Fe—2e—=Fe2+ | B.通人甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O | C.为增强污水的导电能力,可向污水中加人适量工业用食盐 | D.若左池石墨电极产生44.8L气体,则消耗0. 5 mol甲烷 |
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