(08广州综合测试,13)下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A.钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于
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(08广州综合测试,13)下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A.钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 | B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解质 | C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 | D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 |
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答案
BD |
解析
本题考查金属的腐蚀和防护,中等题。由于水中溶解氧含量较少,因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀,A错;海水中有大量电解质,钢铁在海水中形成原电池,比在河水中更易腐蚀,B对;钢铁设备上连接铜块时,形成原电池,钢铁作为负极,更容易腐蚀,C错;钢铁设备与外加直流电源的负极相连;钢铁作为阴极,发生还原反应,可以防止腐蚀,D对。 |
举一反三
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓ | B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓ | C.2H2O+O2+4e-===4OH- | D.Fe-3e-===Fe3+ |
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A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 | C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 | D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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A.2H++2e-H2 | B.2H2O+O2+4e-4OH- | C.Fe-2e-Fe2+ | D.4OH--4e-2H2O+O2 |
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A.2H++2e-===H2 | B.Fe2++2e-===Fe | C.2H2O+O2+4e-===4OH- | D.Fe3++e-===Fe2+ |
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2009年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.左边为该电池的正极 | B.该电池可在高温环境下使用 | C.该电池负极反应为:H2—2e-=2H+ | D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
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