水是生命之源，下列有关说法中正确的是[ ]A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的

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水是生命之源，下列有关说法中正确的是[ ]
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

答案

举一反三

下列现象或事实正确且可用同一原理解释的是 [ ]
A．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色
D．H₂O₂溶液中加入少量MnO₂或FeCl₂溶液都能增大反应速率

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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑。回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为____________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为__________________。
(3)反应中被氧化的元素为__________，被还原的元素为___________。
(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

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过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、***菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡与硫酸反应制得。
(1)写出过氧化钡的电子式________________。
(2)过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为________________。
(3)过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂，1 mol Cl₂参加反应时转移电子的物质的量为_____________。

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过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。
资料显示：过氧化氢是一种无色液体，属于二元弱酸，能与水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金属离子对其分解过程具有促进催化作用。
(1)写出过氧化氢在Fe³⁺存在条件下分解的化学反应方程式：____________________；过氧化氢可作为绿
色氧化剂的理由是_______________。
(2)某同学为验证H₂O₂具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入适量的H₂O₂，结果发现溶液的红色褪去。你认为能否通过该实验证明H₂O₂具有酸性，并说明理由________________。如何通过实验进一步证明褪色的真正原因？请写出具体的实验方法：________________。
(3)过氧化尿素是一种新型的氧化剂与消毒剂，由H₂O₂与尿素在30℃反应制得。如图是30℃时过氧化尿素合成过程中原料的物质的量配比对产品含量的影响；你认为实际生产中应将n(H₂O₂):n[CO(NH₂)₂]控制在
____________，出现这一实验结果的主要原因是___________________。

(4)制备反应进行过程中，需要对反应体系不断搅拌，实验中选用玻璃材质的搅拌器，而不是铁质或铝质材料的搅拌器，其原因是____________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H₂O₂ 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20. 00 mL( KMnO₄溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。

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双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。
⑴若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________________；
⑵鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：_________________________；
⑶水电离生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为______________________________。

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