(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生
题型:不详难度:来源:
(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的 性质。 ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进 (2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。 ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是 。 ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,将下表填写完整。
实验操作
| 现 象
| 有关的化学方程式
| 实验一:取少量固体样品,
| 澄清石灰水变浑浊
| Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
| 实验二:取少量固体样品, 加水配成溶液,滴加适量的 溶液
| 有白色沉淀产生
|
| (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ②澄清石灰水变浑浊 ③氧气密度比空气的大,氧气有助燃性。 ④在A、B装置之间增加气体干燥装置 (2)①Na2O2和CO2都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分) ②
实验操作
| 现 象
| 有关的化学方程式
| 滴加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水
| 有气泡产生
|
| 氯化钙或 氯化钡等
|
| Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
| (3)解:设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 8g/40g×100%=20% 答:略。 |
解析
试题分析:(1)①实验室用大理石和稀盐酸制备CO2,其反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ②装置C中的澄清石灰水就是检验CO2是否反应完全,如果CO2没有反应完全,则C中的澄清石灰水变浑浊③D装置长进短处是向上排空气的方法,因为氧气的密度比空气大,所以采用向上排空气法收集气体,氧气能使带火星的木条复燃,是因为氧气具有助燃性。④因为制出的CO2带有水,所以要在A、B之间加一个干燥装置 (2)①因为反应物是Na2O2和CO2,因此在产物中不可能有H元素出现,而酸或碱中都含有H元素,所以X不可能是酸或碱。②根据反应方程式可知,是盐酸与碳酸钠反应,盐酸与碳酸钠反应的现象是产生气泡。根据碳酸钠的性质可知,碳酸钠与钙盐或钡盐反应会产生白色沉淀。 (3)解:设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 8g/40g×100%=20% 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。2O2的性质、Na2CO3的性质,溶液质量分数的计算 点评:这是一道综合性强的实验习题,既有实验装置的分析,又有物质性质的检验,还有溶液质量分数的计算,要想能准确解答这类习题,首先要会分析各仪器的作用,然后掌握各种物质的性质。 |
举一反三
一块表面被氧化的钠质量是8.5g,投入到水中,完全反应得到标准状况下的H2 0.1g,则原钠块中被氧化的钠的质量是 |
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是A.Na2CO3,Na2O,O2 | B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g) | C.Na2CO3,O2,H2O(g) | D.NaHCO3,Na2CO3,O2 |
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下列有关钠的叙述正确的是 ( ) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠在自然界中以化合态形式存 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 |
除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 | B.加入适量NaOH | C.加热 | D.通入CO2 |
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(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。 (2)实验结束时的正确操作是 ;理由是 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式: 。 (4)33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积 |
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