(4分)将4.6克钠加人到95.6克水中,反应完毕后。求:1)产生的氢气在标况下的体积。2)所得的氢氧化钠溶液的质量分数。
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(4分)将4.6克钠加人到95.6克水中,反应完毕后。求: 1)产生的氢气在标况下的体积。 2)所得的氢氧化钠溶液的质量分数。 |
答案
2.24L 8% |
解析
由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知:4.6克钠也就是0.2mol完全与水反应,生成0.1mol氢气,0.2g,在标况下的体积为2.24L 所得NaOH溶液中溶质的质量为0.2×40=8g,溶液的质量为4.6+95.6-0.2=100g,溶液质量分数为8% |
举一反三
少量的钠暴露在空气中,最终产物是( )A.NaOH | B.Na2CO3·10H2O | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。写出A~E的化学式:A____________、 B____________、C____________、D______________、E______________。 |
(8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克,求混合物中碳酸钠的质量分数。 |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( ) A.将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,向其中逐滴加入稀盐酸,首先发生 HCO+H+===CO2↑+H2O | B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3 | C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 | D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,均产生沉淀. |
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将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子质量的大小顺序是( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ | B.①>②>④>③ | C.①=②>③=④ | D.③>④>①=② |
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