(12分)、过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下: Na2CO4 +H2SO4
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(12分)、过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。 已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下: Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度,设计如图所示的实验:Q为—具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。 ⑵为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2,打开K3。当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ _____,b中装的碱石灰的作用是__________________。 ⑶实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是____________ ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%,你认为可能的原因是_______A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ | B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面 | C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x | D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
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答案
(12分) ⑴CO2、O2;平衡分液漏斗上、下的压强,使稀H2SO4顺利滴下。 ⑵气球Q慢慢缩小,左侧导管有气泡生成。吸收二氧化碳。 ⑶ [12200y/(53x-37y)]% (4)BC (每空2分,共12分 |
解析
略 |
举一反三
在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中,加入一定量的单质或化合物X,恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液(不考虑溶质的水解),实现转变的物质X有多种,符合条件的X物质的一组是
编号
| A
| B
| C
| D
| X的化学式
| Na
| Na2O
| Na2O2
| NaOH
| 加入X的质量(g)
| 4.8
| 6.4
| 7.8
| 16.0
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13分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。 ⑴若A是淡黄色化合物;D是CO2;C为NaOH。 ①写出A的电子式 ②写出反应Ⅱ的化学方程式 ⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,E是一种无色无味的气体,遇澄清的石灰水变浑浊。 ①写出B的化学式 ②写出反应Ⅲ的离子方程式 ③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目 。 |
把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL, 则x:y为 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5 |
(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①量取25.00mL甲溶液,缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体 ②量取15.00mL乙溶液,缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液。 (2)写出中所发①生反应的离子方程式 。 (3)乙溶液的物质的量浓度是多少? |
(7分)现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克,与足量的盐酸反应,生成的气体在标准状况下体积为224mL,求: (1)生成的气体是______________,物质的量为____________。 (2)该样品中含氯化钠的质量分数?(写出计算过程) |
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