下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制

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下列说法正确的是（）

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．电解MgCl₂溶液可获得金属镁

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

答案

解析

试题分析：合金的特点是熔点低、硬度大，A错误；电解熔融氯化镁才可以制备金属镁，B错误；水晶项链主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，C错误；铜有导电性，可以用于印刷电路板和铁离子反应，故D正确，选D。

举一反三

下列有关金属及其化合物的说法错误的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气

B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应

C．AlCl₃、FeCl₂、CuCl₂均可通过化合反应制得

D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊

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下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A．A1Cl₃溶液中滴入过量NaOH溶液

B．Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉

C．稀HNO₃中加入少量铜片

D．Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂

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（14分）实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式（已知25℃时K_sp［Mg（OH）₂］＝1.8×10^-11，K_sp［Al（OH）₃］＝3×10^-34。）
（4）无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。
（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。
(2)Z在元素周期表中的位置为             。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)          。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)            ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)                。
(5)M₂Z的电子式为         。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为         。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)        。
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃    c．浓硫酸 d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是                         ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)                 。

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下列说法正确的是（ ）A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制