利用下列图表中的实验装置和试剂,能得出正确实验结论的是
题型:不详难度:来源:
利用下列图表中的实验装置和试剂,能得出正确实验结论的是
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答案
B |
解析
试题分析:A.饱和NaCl溶液中的水与电石反应得到乙炔、H2S,乙炔与溴水中是溴单质发生加成反应,H2S也能使溴水还原,因此溴水褪色。错误。B. 浓盐酸有还原性,而KMnO4有强氧化性,能把HCl氧化为Cl2, Cl2有氧化性,会与FeCl2发生反应产生FeCl3.反应的方程式是2FeCl2+Cl2="=" 2FeCl3。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。正确。C.浓氨水加入到生石灰中,会发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2.溶解放热,加快一水合氨的分解,产生氨气,氨气在AlCl3则溶解发生反应产生不是沉淀。反应的方程式是AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl。证明碱性NH3·H2O> Al(OH)3。错误。D.因为酸性HCl> H2CO3,会发生反应Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑,由于酸性H2CO3> H2SiO3,所以会发生反应H2O+ CO2 +Na2SiO3= Na2CO3 +H2SiO3↓,由于HCl有挥发性,也会发生反应:2HCl+Na2SiO3="2NaCl+" H2SiO3↓。因此只能证明HCl> H2SiO3;H2CO3> H2SiO3。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此不能证明非金属性Cl>C>S.错误。 |
举一反三
(本题16分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:
已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为:CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%。 (1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 (填序号)。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网 (2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是:
①pH过高会导致___________________________下降,其原因是_______________________ ②pH过低会引起____________________________ ,其原因可能是__________(填序号) A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强,形成可溶的Ca(HSO4)2,最终使产品混有含钙的杂质 (3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
| 40
| 50
| 60
| 70
| MgSO4
| 30.9
| 33.4
| 35.6
| 36.9
| CaSO4
| 0.210
| 0.207
| 0.201
| 0.193
| 根据上表数据,简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。 (4)写出沉淀反应中的离子方程式: 。 (5)该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。 (6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:25℃时, 向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的 颜色为 (25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12)。
pH
| < 8.0
| 8.0 ~ 9.6
| > 9.6
| 颜色
| 黄色
| 绿色
| 蓝色
| |
下列说法正确的是( )A.铝合金的熔点比纯铝高 | B.电解MgCl2溶液可获得金属镁 | C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板 |
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下列有关金属及其化合物的说法错误的是A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 | B.稀硫酸中加入铜粉不反应,再加入硝酸钠仍不反应 | C.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 | D.饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳,溶液变浑浊 |
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下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A.A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液 | B.Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉 | C.稀HNO3中加入少量铜片 | D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 |
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(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式 。 (2)如图所示,过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式 (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。) (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ;F中试剂的作用是 ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。 (5)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。 |
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