(10分)混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化,据此回答有关问题:(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分
题型:不详难度:来源:
(10分)混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化,据此回答有关问题:
(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 固体B的化学式为 。 (2)按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式 ① 。 ② 。 ③ 。 |
答案
(10分) (1)玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3(每空1分) (2)(每空2分) ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ ③AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]-+H+= H2O+Al(OH) 3↓ |
解析
试题分析:(1)I、II、III、IV操作都是过滤操作,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;沉淀C是氧化铝、氧化铁的混合物,加氢氧化钠溶液后沉淀D是氧化铁,所以得到的溶液是偏铝酸钠溶液,加入适量盐酸可以生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解得氧化铝,所以固体B的化学式为Al2O3; (2)①为氧化铝与氢氧化钠溶液的反应,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②为硫酸铝钾中的铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+;③为偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式是AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓。 |
举一反三
下列说法正确的是A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 | B.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行 | C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 | D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
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利用下列图表中的实验装置和试剂,能得出正确实验结论的是
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(本题16分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:
已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为:CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%。 (1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 (填序号)。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网 (2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是:
①pH过高会导致___________________________下降,其原因是_______________________ ②pH过低会引起____________________________ ,其原因可能是__________(填序号) A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强,形成可溶的Ca(HSO4)2,最终使产品混有含钙的杂质 (3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
| 40
| 50
| 60
| 70
| MgSO4
| 30.9
| 33.4
| 35.6
| 36.9
| CaSO4
| 0.210
| 0.207
| 0.201
| 0.193
| 根据上表数据,简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。 (4)写出沉淀反应中的离子方程式: 。 (5)该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。 (6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:25℃时, 向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的 颜色为 (25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12)。
pH
| < 8.0
| 8.0 ~ 9.6
| > 9.6
| 颜色
| 黄色
| 绿色
| 蓝色
| |
下列说法正确的是( )A.铝合金的熔点比纯铝高 | B.电解MgCl2溶液可获得金属镁 | C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板 |
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下列有关金属及其化合物的说法错误的是A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 | B.稀硫酸中加入铜粉不反应,再加入硝酸钠仍不反应 | C.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 | D.饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳,溶液变浑浊 |
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