将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算:(1)合金中镁和铝的质量之比;(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓
题型:不详难度:来源:
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算: (1)合金中镁和铝的质量之比; (2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。 |
答案
(1)8:9(2)0.2mol/L |
解析
试题分析: 解:(1)令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,则: Mg+2HCl=MgCl2+H2 x x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 y 1.5y m(Mg):m(Al)=8:9 故m(Mg):m(Al)=24g/mol×0.1mol:27g/mol×0.1mol=8:9, 答:合金中镁和铝的质量之比为8:9 (2)n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol,故c(Mg2+)===0.2mol/L, 答:所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L。 |
举一反三
下列图像与对应的实验内容不相符的是
A B C DA.在澄清石灰水中通入CO2气体至过量 | B.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量 | C.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 | D.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
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(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ,金属X是 , 固体A的化学式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ,需要测定的数据有 。(已知该实验时的温度压强)
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
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等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温同压下的体积比为 |
等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应,相同条件下,放出氢气的体积最大的是 |
下列各组反应属于铝热反应的是A.Al2O3+NaOH | B.Al+Fe3O4 | C.Al+CuSO4 | D.Al+HCl |
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