铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝
题型:不详难度:来源:
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式 ; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ; (3)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。 |
答案
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3(1分) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分) (3)2Al2O34Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分) |
解析
试题分析:(1)酸性氧化物、两性氧化物都能溶于强碱溶液,生成盐和水;(2)氧化钙是碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钙,钙离子与硅酸根离子结合成硅酸钙沉淀;偏铝酸盐溶液通入少量或过量CO2,可以制取氢氧化铝沉淀;(3)电解熔融氧化铝可制取铝;阳极反应式为2O2——2e—=O2↑,高温下C与O2反应生成CO2或CO。 |
举一反三
从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题: (1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________. (2)固体A的应用_________________________________________.(两点) (3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________, 向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________ (4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是__________________________ (5)已知298K时,的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的PH最小为_______. |
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见下表)
离子
| Mg2+
| Al 3+
| 物质
| Al(OH)3
| 开始沉淀pH
| 8.93
| 3.56
| 开始溶解pH
| 8.04
| 完全沉淀pH
| 10.92
| 4.89
| 完全溶解pH
| 12.04
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一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 | B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 | C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 | D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1 |
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含 Mg2+、Al3+溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与加入的试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题: (1)C~D过程中的离子方程式 ; (2)n(Mg2+)/ n(Al3+) = ; (3)C1/C2= ; (4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
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下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①Al ②(NH4)2CO3 ③AlCl3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 |
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