为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有。（2）写出反应

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有                     。
（2）写出反应①的化学方程式                   　，
反应②的离子反应方程式                     。
（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                      。

答案

（7分）（1）烧杯、玻璃棒、普通漏斗（1分）
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaOH + 3H2 （2分）
AlO2- + CO2 + 2H

2O ＝ Al(OH)3 + HCO3- （2分）
（3）Cu + H2SO4 + H2O2 ＝ CuSO4 + 2H2O （2分）

解析

略

举一反三

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

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将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为 ( )

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol

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将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A．Na⁺、Mg²⁺

B．Al³⁺、Mg²⁺

C．Mg²⁺、AlO₂^-

D．Na⁺、AlO₂^-

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（15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O₂

2MgO；②3Mg+N₂

Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂

2MgO+C ④Mg+H₂O

MgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂ +6H₂O ===3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；
(1) 在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）

装置	目的

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______

   ；
(3)通气后，应先点燃       处的酒精灯，再点燃       处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________                             __；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：_____________。

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已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O= Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄+、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
①H⁺+OH^-=H₂O ②Al(OH)₃+ OH-= AlO₂^- +2H₂O
③Al³⁺+ 3OH-= Al(OH)₃↓ ④NH4++ OH-= NH_3·H₂O
发生反应的先后顺序正确的是

A．①→④→③→②

B．①→③→②→④

C．①→③→④→②

D．①→②→③→④

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有 。（2）写出反应