(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O­8`H2O)等化合物。(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)___________

(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O­8`H2O)等化合物。(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)___________

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(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si38`H2O)等化合物。
(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)______________________。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小__________________(用元素符号表示)
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A.Al(OH)3可溶于强碱溶液中,Mg(OH)2不能
B.Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C.Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D.Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知:电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________;AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族,且性质和镁元素性质十分相似,该元素符号是___________,原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料,其原因是_____________________
______________________________________________________________________________
答案


解析

举一反三
对于某一化学事实,下列表述错误的是                                (   )
A.在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1可能大量共存
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象
C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为:
2Na++CO32—+CO2+H2O2NaGHCO3
D.0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3,可证明它是弱电解质

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一种从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下:

下列说法中正确的是
A.X既可以是HCl,也可以是NaOH
B.第②步反应的离子方程式为:
C.固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
D.滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体

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下列说法正确的是(  )
A.可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
B.除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
C.不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
D.等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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用铝热法还原下列物质,制得金属各1摩尔,消耗铝最少的是
A.MnO2B.FeOC.Cr2O3 D.V2O5

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相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,待完全反应后,消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A.2∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶2

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