相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,生成的气体体积之比为( )A.3:2B.3:1C.1:1D.1:3
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相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,生成的气体体积之比为( ) |
答案
根据金属铝跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应原理2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出, 1mol铝和稀硫酸反应生成1.5mol氢气,1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气, 所以相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,生成的氢气量相等,即体积比1:1. 故选C. |
举一反三
下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( ) |
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如图所示实验:(已知:硅不与盐酸和水反应)
(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应选择______ (填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”);步骤②的操作是______,得到固体Ⅱ反应的离子方程式为______. (2)固体Ⅲ的化学式为______;步骤④反应的化学方程式为______. (3)该铝合金中铝的质量分数是______. (4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______(填“偏高”“偏低”“不影响”). |
某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a g,溶于200mL 5mol/L HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36L. (1)a 的取值范围是______. (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是______mL,沉淀的最大质量是______g.(用含a 的代数式表示) (3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程). |
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂,该混合物在高温条件下能发生置换反应.为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成,分别进行下列实验: (1)若取10.7g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L.反应的化学方程式是______,样品中铝的质量分数是______(用含a的表达式表示). (2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a=______L;该反应的化学方程式是______. (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a:b______. |
有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应为:①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是( )A.反应①是铝热反应 | B.反应②是置换反应 | C.烟幕是小液滴分散在空气中形成的 | D.C2Cl6属于卤代烃 |
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