将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L,该混合物的组成可能是A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁

将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L,该混合物的组成可能是A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁

题型:不详难度:来源:
将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L,该混合物的组成可能是
A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁

答案
AB
解析

试题分析:钙生成11.2L的气体需要的金属的质量是20g;锌生成11.2L的气体需要的金属的质量是32.5g ;镁生成11.2L的气体需要的金属的质量是12g  ; 铝生成11.2L的气体需要的金属的质量是 18 ; 铁生成11.2L的气体需要的金属的质量是28。
所以20.8g的混合金属就能生成11.2L的氢气,A.钙和锌 B.镁和铜 都能入选,而C.铝和镁,每种金属金属生成氢气所需的质量都小于20.8 ,平均值不可能是20.8;D.锌和铁每种金属金属生成氢气所需的质量都大于20.8 ,平均值不可能是20.8;故选AB。
点评:所谓极限法,是指用极限概念分析问题和解决问题的一种数学方法.极限法的一般步骤可概括为:对于被考察的未知量,先设法构思一个与它有关的变量,确认这变量通过无限过程的结果就是所求的未知量;最后用极限计算来得到这结果.极限法不同于一般的代数方法,代数中的加、减、乘、除等运算都是由两个数来确定出另一个数,而在极限法中则是由无限个数来确定一个数.很多问题,用常量数学的方法无法解决,却可用极限法解决。
举一反三
(5分)使生产不同产品的部分生产过程形成联产,不仅有利于降低产品的生产成本,有时也有利于某些废弃物的综合利用。故人们常把具有这种关系的工厂尽可能地建在相邻区域。请对以下两个实例进行解释:
(1)石灰石采石场和炼铁厂建在相邻区域;
(2)海水制盐场和氯碱化工厂建在相邻区域。(信息:氯碱化工厂主要化学反应为电解饱和食盐水:2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H
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下列说法正确的是(   )
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4

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由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(  )                                          
A.0.5 mol/LB.3.0 mol/L
C.2.0 mol/LD.1.0 mol/L

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(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号)。在实验室中,通常将金属钠保存在     中;钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底   b.钠熔成小球  c. 钠四处游动     d.溶液变为红色
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某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y,Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z,经过滤后,将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是(   )
A.Fe2O3B.Al2O3C.FeOD.MgO

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