将6g不纯锌(含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N),分别加入到足量的稀硫酸中,反应到不再有氢气放出时,得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是( )A.M为
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将6g不纯锌(含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N),分别加入到足量的稀硫酸中,反应到不再有氢气放出时,得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是( )A.M为
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将6g不纯锌(含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N),分别加入到足量的稀硫酸中,反应到不再有氢气放出时,得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是( )
A.M为Mg,N为Cu
B.M为Fe,N为Al
C.M为Al,N为Na
D.N为Cu,N为Zn
答案
A
解析
考点:
分析:根据金属活动顺序镁>铝>锌>铁>氢>铜,铜不能与酸反应放出氢气;若金属中混有铜,则产生氢气量会偏小;
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量=
×金属质量”求得;
使用以上方法,对金属中杂质甲、乙进行推断.
解答:解:根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式:氢气质量=
×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=
×6g≈0.18g<0.2g,则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属,且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌;而D选项中铜不能与酸反应产生氢气,故D不正确;而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大,因此,A、B、C选项都有可能是正确的;
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=
×6g≈0.21g>0.2g,则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁;而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁,故B选项不正确;
故选A.
举一反三
用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为( )
A.H
2
、O
2
混合气体
B.1.12L H
2
C.>1.12L H
2
D.<1.12L H
2
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(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H
2
SO
4
)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
2
+
6.34
9.7
Fe
3
+
1.48
3.2
Zn
2
+
6.2
8.0
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H
2
SO
4
的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,这是由于相同温度下:
K
sp
(CuS)
K
sp
(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的
(填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO
4
B.O
2
C.H
2
O
2
D.Cl
2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在
范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)
3
反应的离子方
程式
。
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe
3
+
)在 __
mol/L以下。
[Fe(OH)
3
的
= 2.70×10
-39
]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是
。
(7)请写出“沉淀Zn
2+
”步骤中发生反应的化学方程式
。
题型:不详
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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Zn
题型:不详
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由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
题型:不详
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(7分)等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl
3
和盐酸之中,充分反应后:
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有
,可能有
;(2)若剩余固体为A/3克,则溶液中的阳离子一定有
,可能还有
,一定没有
;
(3)若剩余固体为3A/4克,则溶液中的阳离子一定有
,一定没有
。
题型:不详
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