（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是______、______、______（填俗名）；（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：______；（3
题型：不详难度：来源：
（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：______；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：______；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：______．
答案
（2）氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，该过程的反应属于化合反应，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）硅酸钠易和空气中的二氧化碳以及水反应生成硅酸和碳酸钠而变质，故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（4）根据将硅酸盐改写成氧化物形式的方法：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，可以得出CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为：CaO•3MgO•4SiO2，
故答案为：CaO•3MgO•4SiO2；
（5）水做氧化剂时，有元素化合价会降低，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）．
举一反三
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是______．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？______．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为______，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为______．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化． D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe2O3放在______中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是______．
| A．Fe2O3 | B．Al（OH）3 | C．NaHCO3 | D．H2SiO3 |
| A．氨水 | B．稀硫酸 | C．烧碱溶液 | D．铁粉 |
请回答：
（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；
（2）过程①主要反应的离子方程式为______；
（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；
（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是______；
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是______；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．