下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是( )选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说
题型:不详难度:来源:
下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是( )
选项
| 陈述
| 判断
| A
| Si有良好的半导体性能
| Si可用于制备光导纤维
| B
| 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
| 说明该未知溶液含有SO42-
| C
| 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
| 要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热
| D
| 锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂
| 锌锰干电池是二次电池,可以反复充电
|
|
答案
C |
解析
试题分析:单质硅是很好的半导体材料,但是制备光导纤维的是其氧化物二氧化硅,A错误;用氧化性强的硝酸酸化氯化钡溶液,不能排除SO32- 的干扰,因此B判断错误;C中陈述I陈述的金属的活动性顺序正确,由于金属活动性越强,越难制备得到,因此结合实际金属的制备情况,从陈述I可以找到与陈述II之间的因果关系,C正确;锌锰干电池是普通的一次电池,D陈述错误;故选C。 |
举一反三
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 | B.溶液中一定含Cu2+ | C.溶液中一定含Fe2+ | D.剩余固体中一定含铜 |
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(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质,B为氧化物,反应①在高温下发生。
(1)若A、D、X为非金属单质,E是常见的温室气体,则A为____________,X为___________(用化学式填空)。 (2)若A为金属单质,D为非金属单质,X为盐酸,则反应①的化学方程式为________________;反应②的离子方程式________________________________。 |
(10分)下列框图中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
(1)写出H的化学式: 、C的电子式: 。 (2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式: 。 (3)写出L→M的化学方程式: 。 (4)检验J中的阳离子时,不宜选用下列试剂中的 (填选项字母)。 A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 |
(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
| I
| x≥a
| 电极附近出现黄色,有气泡产生
| 有Fe3+、有Cl2
| II
| a>x≥b
| 电极附近出现黄色,无气泡产生
| 有Fe3+、无Cl2
| III
| b>x>0
| 无明显变化
| 无Fe3+、无Cl2
| (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。 (2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。 (3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。 (4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
| IV
| a>x≥c
| 无明显变化
| 有Cl2
| V
| c>x≥b
| 无明显变化
| 无Cl2
| ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。 ②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。 ③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。 |
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeO | B.Fe2O3 | C.FeSO4 | D.Fe3O4 |
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