将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A
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将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.3 : 2 | B.3 : 5 | C.4 : 3 | D.3 : 4 |
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答案
D |
解析
设参加反应的铜的物质的量是x,则根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知,消耗铁离子是2x,生成亚铁离子是2x,则溶液中铁离子的物质的量是2/3×2x=4x/3,所以溶液中铜离子和铁离子的物质的量之比是3 : 4,答案选D。 |
举一反三
把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为( ) |
(14分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤: (1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) ②该实验还存在不足之处,应如何改进? (2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下: ①提出假设:(请把下列假设补充完整) 假设①:该固体物质是FeCl3;假设②: ;假设③: 。 ②设计实验方案: 取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法
| 实验现象
| 结论
| 在溶液中加 KSCN溶液
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| 固体物质中有FeCl3
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液
| KMnO4溶液紫色 不褪色
| 固体物质中不含______
| 由此得出结论:假设 成立(填序号①②③)。 (3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号) A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度 B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色 C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀 D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体 (4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积 (标准状况)为 (假设气体全部逸出)。 |
某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是 |
某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( ) |
(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2+8O2==6SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3 mol FeS2参加反应, 转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为 (用离子方程表示) (4)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。 ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。 (5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。 |
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