(8分)A、F、G是单质,其中A、F是金属单质,且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应,G是黄绿色气体;B、C、D、E是化合物;E到D的现象为白
题型:不详难度:来源:
(8分)A、F、G是单质,其中A、F是金属单质,且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应,G是黄绿色气体;B、C、D、E是化合物;E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,它们之间存在如下图所示的转化关系(生成物没有全部写出):
(1)推断:A__________F_______(填化学式) (2)写出E→D的化学方程式_____ _______。 (3)写出C→B的离子方程式____________ ____________。 |
答案
⑴Fe,Na ⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ⑶2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- |
解析
A是现在用途最广用量最大的金属,A是Fe;F具有黄色的焰色反应,F具有Na元素;G是黄绿色气体,G是Cl2;E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,涉及到:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 则:A、Fe;B、FeCl3;C、FeCl2;D、Fe(OH)3、E、Fe(OH)2;F、NaOH;G、Cl2 |
举一反三
已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
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|
| V[FeCl3(aq)]/mL
| 50
| 50
| 50
| 50
| 混合粉末质量/g
| 1.2
| 2.4
| 3.6.
| 4.8
| 反应后剩余固体质量/g
| 0
| 0.64
| 1.92
| 3.12
| 分析表中数据,下列结论正确的是 A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B.第②、③组剩余固体全是铜 C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2 |
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为 A. B (a — b) mol C D. (a+b) mol |
(15分)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验: (1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ; ②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种) 。 (2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在 (填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO4·5H2O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致 。 (3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量:FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请写出其第l步反应的离子方程式 。 (4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是 ,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L,则被还原的离子得电子的物质的量是 (已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu)。 |
铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量稀硫酸中,若要使铜完全溶解,理论上至少应加入NaNO3的物质的量为( )A.0.080 mol | B.0.060 mol | C.0.045 mol | D.0.020 mol |
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将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe3+和Fe2+的浓度相等时,铁片的质量减少了( )A.2.8g | B.5.6g | C.11.2g | D.1.4g |
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