(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化
题型:不详难度:来源:
(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完成实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验步骤: ①取少量该晶体溶于水,加酸酸化; ②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液; ③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。 (2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是 (3)结论: ① ,则说明部分被氧化。 ② ,则说明全部被氧化。 ③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式 。 |
答案
(10分) (1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。(2分) (2) D(2分) (3) ①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去。(2分) ②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色。(2分) ③:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分) |
解析
考查铁离子的检验 (1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化 (2)为防止Fe2+被氧化,不能用强氧化性酸,排除AC;由③知道,用KMnO4溶液来检验Fe2+的存在,而KMnO4溶液在常温下可被盐酸还原,使其褪色,干扰了Fe2+的检验,排除B;故答案为D:加酸可防止Fe2+、Fe2+的水解 (3)加入KSCN溶液溶液呈红色,则说明含有Fe3+,如果KMnO4溶液褪色,则说明含有Fe2+;故 ①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去说明部分被氧化 ②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色,则说明全部被氧化 ③:由化合价升降守恒及电荷守恒可配平此离子方程式:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O |
举一反三
在氯化亚铁溶液中,加入氯水,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;(以上2空填相应微粒的符号) (2)现提供以下试剂: A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 | 请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
|
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3+= 3Fe2+,Cu + 2Fe3+= 2Fe2++Cu2+。则原混合物中单质铁的质量是( )A.2.4 g | B.3.36 g | C.5.60 g | D.10.08 g |
|
(共8分) 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题: (1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程) (2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________; |
某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在 ( ) |
最新试题
热门考点