将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出

将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出

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将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是
A.0.06molB.0.12molC.0.18molD.0.20mol

答案
D
解析
与混合物反应的H+的物质的量为:0.12×1.0×2—1.5×0.04=0.18mol;
各氧化物与硫酸反应时,其中一个氧结构两个氢,所以混合物中氧元素的物质的量为0.09mol;
混合物与CO反应的本质是一个CO结合一个氧形成CO2,故最多可消耗CO为0.09mol,CO中的碳元素由+2价升高到+4价,故CO最多可失电子0.18mol
答案为D
举一反三
(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1) 已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号)。

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3? nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号)。
a.浓硫酸   b.饱和碳酸氢钠溶液   c.氢氧化钠溶液  d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除外还可能含有。若要确认其中的.应选用 ________________(填编号)。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号)。
a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe2O3? nH2O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。
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在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是(  )
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2

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工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭的质量可能是
A.0.22吨B.0.21吨C.0.11吨D.0.10吨

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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
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将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:
(1)Fe2O3的质量为              g ;
(2)稀H2SO4物质的量浓度为              
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